Potensial Elektrode Standar

Potensial elektrode tunggal tidak dapat ditentukan atau diukur namun harus ada salah satu elektrode pembanding. Adapun rumus dari potensial sel volta adalah

E° sel = E° red - E° oks

Sebagai contoh untuk sel yang terdiri dari elektroda Zn dan elektroda H dari pengukuran diketahui bahwa GGL sel sebesar 0,762 V dengan reaksi sebagai berikut

Anode ( reaksi oksidasi ) : Zn_(s)—>Zn²⁺_(aq)+2e^-

Katode (reaksi reduksi) : 2H⁺ _(aq)+ 2e —> H_2(g)

Maka dapat disimpulkan bahwa

E° sel = E° red - E° oks

0,762 V = 0 - E°_Zn

E°_Zn= - 0,762 V

Beberapa hal yang perlu diperhatikan sebagai standardisasi potensial

1. Konsentrasi dan temperatur larutan elektrolit dipertahankan pada konsisi tetap, yatu 1 molar, tekanan 1 atm dan 25 °C (STP).

2. Sebuah sel disusun dengan elektroda umum yang berperan sebagai elektroda standar.

3. Menggunakan elektrode platina jika sistem setengah sel tidak termasuk logam.

Selanjutnya