Persamaan Nernst dan Sel Konsentrasi

Persamaan Nernst

Potensial sel non standar dapat dihitung dengan persamaan Nernst sebagai berikut

E^o adalah potensial elektroda normal (potensial elektroda semua zat dalam reaksi sel dalam keadaan standar), n jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi, sedangkan oks dan red masing-masing menyatakan konsentrasi partikel hasil oksidasi dan konsentrasi partikel hasil reduksi.

Sel Konsentrasi

Pada sel konsentrasi digunakan dua elektrode yang sama namun konsentrasi larutannya yang berbeda. Elektrode dalam larutan pekat merupakan katode (tempat terjadinya reaksi reduksi) sedangkan elektrode dalam larutan encer merupakan anode (tempat terjadinya reaksi oksidasi). Misalnya untuk

Zn | Zn²⁺(10^-3 M) || Zn ²⁺(10^-1 M) | Zn

Maka untuk reaksi di atas yang mengalami reduksi adalah Zn ²⁺(10^-1 M) karena lebih pekat daripada Zn²⁺(10^-3 M) sedangkan Zn yang mengalami oksidasi. Untuk penggunaan rumus sama dengan persamaan Nernst, yaitu

Selanjutnya